LAPORAN PRAKTIKUM

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR 1

PENGENCERAN LARUTAN

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1   Latar Belakang

Larutan merupakan campuran homogeny antara dua larutan zat yang berbeda. Dalam kehidupan sehari-hari sering kita membuat the dan terkadang terlalu manis dan kita biasanya menambahkan air yang merupakan pelarut, itu merupakan gambaran secara umum tentang pengenceran. Dalam dunia pendidikan biasanya bahan yang digunakan yakni bahan kimia, maka dalam pengerjaannya harus lebih hati-hati sehingga tidak membahayakan bagi diri sendiri maupun orang lain. Pengetahuan tentang pengenceran larutan ini penting agar praktikan dapat menyediakan larutan yang pas untuk penelitian.

BAB 2

DASAR TEORI

2.1 Tinjauan Pustaka

Larutan adalah campuran homogeny antara dua zat terlarut dan pelarut, pelarut yang umumnya digunakan adalah air, untuk mengatakan zat pelarut dan terlarut dikenal istilah konsentrasi. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan beberapa cara seperti persen per berat (%/W) persen per volum (%/V), molaritas, molalitas, ppm, fraksimile, dan lain-lain (Anynomous,2009).

Larutan encer dapat dibuat dari larutan pekat dengan mengambil sejumlah larutan pekat dan ditambahkan air dengan volume tertentu jumlah larutan pekat yang di ambil dan air yang ditambahkan dihitung dengan rumus (Syukri,1999).

M₁V₁ = M₂ V₂

Dalam pekerjaan sehari-hari dilaboratorium biasanya menggunakan larutan yang lebih rendah konsentrasinya dengan menambahkan pelarutnya. Banyak laboratorium membuat larutan senyawa yang pekat dengan menggunakan aquades biasanya sangat ekonomis. Biasanya larutan ini sangat pekat dan harus diencerkan, proses pengenceran adalah mencampur larutan tersebut (Syukri,1999).

Pada percobaan umumnya asam-asam anorganik berupa cairan pekat ada yang berasap atau bersifat korosif, zat cair organic umumnya bersifat mudah menguap dan mudah terbakar. Asam-asam anorganik dan beberapa cairan organic sering harus disiapkan sebagai sediaan berupa larutannya yang lebih encer dalam suatu pelarut (Mulyono,2005).

Teknik pengenceran melibatkan teknik pengukuran volume dan teknik pelarutan. Tentang kedua teknik ini beberapa hal harus diperhatikan seperti diuraikan berikut ini (Mulyono,2005).

Hitung volum cairan pekat dan volum aquades yang akan diukur dan disiapkan didalam gelas kimia. Teknik pengenceran dari larutan kurang pekat menjadi larutan yang lebih encer lebih mudah dilakukan dan tidak diperlukan diruang asam (Mulyono,2005).

Satuan konsentrasi dilakukan berdasarkan tujuan pengukuran. Keuntungan penggunaan molaritas adalah karena biasanya lebih mudah untuk mengukur volume. Molaritas tidak tergantung pada suhu, sebab konsentrasi dinyatakan dalam jumlah mol zat terlarut dan massa pelarut, sedangkan  pada volume larutan umumnya meningkatkan suhu. Larutan yang memiliki molaritas 0,1M pada 25⁰C mungkin menjadi 0,97 M pada 45⁰C karena volumenya meningkat (Chang,2004).

Kadang-kadang diperlukan persiapan larutan encer dengan konsentrasi tertentu dari suatu larutan yang lebih pekat dengan cara menambahkan pelarut murni. Andaikan konsentrasi awal (molaritas) diketahui sebagai Cf dan volume awalnya V, jumlah zat terlarutnya ialah (Cf mol C) (Cf L) = CpVp ini tidak berubah karena pengenceran menjadi volume akhir Vf karena hanya pelarut dan bukan zat terlarut yang ditambahkan (Norman,1998).

Cf = Vf = Cp.Vp

Molaritas akhirnya adalah:

Cf =  =

2.2 Tinjauan Bahan

2.2.1 Aquades

Aquades tersusun atas hydrogen perixida maksimal 49.9%, aquades ini berwarna putih bening seperti air. Aquades adalah air biasa yang telah mengalami penyulingan sehingga tidak memiliki kandungan mineral apapun dan juga ridak ada campuran apapun, berperan sebagai pelarut (Fatih,2008).

2.2.2

NaCl disebut juga sebagai garam, secara fisik NaCl tidak berbau dan berbentuk serbuk putih, memiliki titik didih (2575 F) 1413 t. NaCl atau garam stabil dibawah kondisi biasa penggunaan dan penyimpanan, berbahaya bila terjadi dekomposisi produk saat dipanaskan diatas 801⁰C (1474 F) mengeluarkan asap beracun klorida dan natrium oksida. Adapun efek kesehatan yang terjadi bila terhirup gasnya yaitu iritasi ringan pada selaput lendir hidung dan tenggorokan, bila tertelan dalam jumlah besar (dosis besar) dehidrasi dan kemacetan terjadi sebagai organ internal dan jika kontak langsung dengan mata maka akan menjadi iritasi ringan

2.2.3 Gula (sukrosa)

Sukrosa berwarna Kristal putih dan atau bubuk. Memiliki titik lebur 160⁰-180⁰C (berkomposisi) densitas atau massa jenisnya 1,5 g/cm kelarutan dalam air bersifat substansial, memiliki indeks bias dan bersifat mudah terbakar. Tidak kompantibel dengan agen oksida yang kuat invertasi hydrolyzed oleh asam dan encer. Taksologi bubuk menyebabkan iritasi pernafasan tidak berbahaya untuk darat, udara dan laut. Perlindungan pribadi saat ini tidak berbahaya bagi kesehatan (faith,2008).

2.2.4 Asam Sulfat (H₂SO₄)

Sinonimnya adalah minyak vitrol, memiliki sifat murni tidak dapat ditemukan secara alami dibumi oleh karena sifatnya yang higrokopis. Penampilannya bisa bening, cair, tidak berwarna dan tidak berbau. Identifikasi bahaya sangat berbahaya dalam kasus kulit kontak (korosif,intan,permiator) kontak mata (iritasi,korosif) dan inhasi. Cair atau kabut semprotan dapat menghasilkan kerusakan jaringan (selaput lendir, mata, mulut, dan saluran pernafasan) inhasi kabut semprot dapat menghasilkan iritasi parah pernafasan saluran ditandai dengan batuk, tersedak atau sesak nafas parah (over eksposis dapat mengakibatkan kematian) peradangan mata ditandai dengan kemerahan berair dan gatal-gatal. Radang kulit ditandai dengan gatal-gatal, memerah atau blistering

DAFTAR PUSTAKA

Chang,Raymond. 2004. Kimia dasar. Jakarta : Erlangga

Syukri. 1999. Kimia dasar. Bandung : ITB press

Norman,H Nachtrieg. 1998. Prinsip-prinsip kimia. Jakarta : Erlangga

Mulyono. 2005. Membuat reagen kimia dilaboratorium. Jakarta : Bumi Aksara

 

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR 1

PENGENCERAN LARUTAN

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1   Latar Belakang

Larutan merupakan campuran homogeny antara dua larutan zat yang berbeda. Dalam kehidupan sehari-hari sering kita membuat the dan terkadang terlalu manis dan kita biasanya menambahkan air yang merupakan pelarut, itu merupakan gambaran secara umum tentang pengenceran. Dalam dunia pendidikan biasanya bahan yang digunakan yakni bahan kimia, maka dalam pengerjaannya harus lebih hati-hati sehingga tidak membahayakan bagi diri sendiri maupun orang lain. Pengetahuan tentang pengenceran larutan ini penting agar praktikan dapat menyediakan larutan yang pas untuk penelitian.

BAB 2

DASAR TEORI

2.1 Tinjauan Pustaka

Larutan adalah campuran homogeny antara dua zat terlarut dan pelarut, pelarut yang umumnya digunakan adalah air, untuk mengatakan zat pelarut dan terlarut dikenal istilah konsentrasi. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan beberapa cara seperti persen per berat (%/W) persen per volum (%/V), molaritas, molalitas, ppm, fraksimile, dan lain-lain (Anynomous,2009).

Larutan encer dapat dibuat dari larutan pekat dengan mengambil sejumlah larutan pekat dan ditambahkan air dengan volume tertentu jumlah larutan pekat yang di ambil dan air yang ditambahkan dihitung dengan rumus (Syukri,1999).

M₁V₁ = M₂ V₂

Dalam pekerjaan sehari-hari dilaboratorium biasanya menggunakan larutan yang lebih rendah konsentrasinya dengan menambahkan pelarutnya. Banyak laboratorium membuat larutan senyawa yang pekat dengan menggunakan aquades biasanya sangat ekonomis. Biasanya larutan ini sangat pekat dan harus diencerkan, proses pengenceran adalah mencampur larutan tersebut (Syukri,1999).

Pada percobaan umumnya asam-asam anorganik berupa cairan pekat ada yang berasap atau bersifat korosif, zat cair organic umumnya bersifat mudah menguap dan mudah terbakar. Asam-asam anorganik dan beberapa cairan organic sering harus disiapkan sebagai sediaan berupa larutannya yang lebih encer dalam suatu pelarut (Mulyono,2005).

Teknik pengenceran melibatkan teknik pengukuran volume dan teknik pelarutan. Tentang kedua teknik ini beberapa hal harus diperhatikan seperti diuraikan berikut ini (Mulyono,2005).

Hitung volum cairan pekat dan volum aquades yang akan diukur dan disiapkan didalam gelas kimia. Teknik pengenceran dari larutan kurang pekat menjadi larutan yang lebih encer lebih mudah dilakukan dan tidak diperlukan diruang asam (Mulyono,2005).

Satuan konsentrasi dilakukan berdasarkan tujuan pengukuran. Keuntungan penggunaan molaritas adalah karena biasanya lebih mudah untuk mengukur volume. Molaritas tidak tergantung pada suhu, sebab konsentrasi dinyatakan dalam jumlah mol zat terlarut dan massa pelarut, sedangkan  pada volume larutan umumnya meningkatkan suhu. Larutan yang memiliki molaritas 0,1M pada 25⁰C mungkin menjadi 0,97 M pada 45⁰C karena volumenya meningkat (Chang,2004).

Kadang-kadang diperlukan persiapan larutan encer dengan konsentrasi tertentu dari suatu larutan yang lebih pekat dengan cara menambahkan pelarut murni. Andaikan konsentrasi awal (molaritas) diketahui sebagai Cf dan volume awalnya V, jumlah zat terlarutnya ialah (Cf mol C) (Cf L) = CpVp ini tidak berubah karena pengenceran menjadi volume akhir Vf karena hanya pelarut dan bukan zat terlarut yang ditambahkan (Norman,1998).

Cf = Vf = Cp.Vp

Molaritas akhirnya adalah:

Cf =  =

2.2 Tinjauan Bahan

2.2.1 Aquades

Aquades tersusun atas hydrogen perixida maksimal 49.9%, aquades ini berwarna putih bening seperti air. Aquades adalah air biasa yang telah mengalami penyulingan sehingga tidak memiliki kandungan mineral apapun dan juga ridak ada campuran apapun, berperan sebagai pelarut (Fatih,2008).

2.2.2

NaCl disebut juga sebagai garam, secara fisik NaCl tidak berbau dan berbentuk serbuk putih, memiliki titik didih (2575 F) 1413 t. NaCl atau garam stabil dibawah kondisi biasa penggunaan dan penyimpanan, berbahaya bila terjadi dekomposisi produk saat dipanaskan diatas 801⁰C (1474 F) mengeluarkan asap beracun klorida dan natrium oksida. Adapun efek kesehatan yang terjadi bila terhirup gasnya yaitu iritasi ringan pada selaput lendir hidung dan tenggorokan, bila tertelan dalam jumlah besar (dosis besar) dehidrasi dan kemacetan terjadi sebagai organ internal dan jika kontak langsung dengan mata maka akan menjadi iritasi ringan

2.2.3 Gula (sukrosa)

Sukrosa berwarna Kristal putih dan atau bubuk. Memiliki titik lebur 160⁰-180⁰C (berkomposisi) densitas atau massa jenisnya 1,5 g/cm kelarutan dalam air bersifat substansial, memiliki indeks bias dan bersifat mudah terbakar. Tidak kompantibel dengan agen oksida yang kuat invertasi hydrolyzed oleh asam dan encer. Taksologi bubuk menyebabkan iritasi pernafasan tidak berbahaya untuk darat, udara dan laut. Perlindungan pribadi saat ini tidak berbahaya bagi kesehatan (faith,2008).

2.2.4 Asam Sulfat (H₂SO₄)

Sinonimnya adalah minyak vitrol, memiliki sifat murni tidak dapat ditemukan secara alami dibumi oleh karena sifatnya yang higrokopis. Penampilannya bisa bening, cair, tidak berwarna dan tidak berbau. Identifikasi bahaya sangat berbahaya dalam kasus kulit kontak (korosif,intan,permiator) kontak mata (iritasi,korosif) dan inhasi. Cair atau kabut semprotan dapat menghasilkan kerusakan jaringan (selaput lendir, mata, mulut, dan saluran pernafasan) inhasi kabut semprot dapat menghasilkan iritasi parah pernafasan saluran ditandai dengan batuk, tersedak atau sesak nafas parah (over eksposis dapat mengakibatkan kematian) peradangan mata ditandai dengan kemerahan berair dan gatal-gatal. Radang kulit ditandai dengan gatal-gatal, memerah atau blistering

DAFTAR PUSTAKA

Chang,Raymond. 2004. Kimia dasar. Jakarta : Erlangga

Syukri. 1999. Kimia dasar. Bandung : ITB press

Norman,H Nachtrieg. 1998. Prinsip-prinsip kimia. Jakarta : Erlangga

Mulyono. 2005. Membuat reagen kimia dilaboratorium. Jakarta : Bumi Aksara

 

LAPORAN PRAKTIKUM

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR 1

PENGENCERAN LARUTAN

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1   Latar Belakang

Larutan merupakan campuran homogeny antara dua larutan zat yang berbeda. Dalam kehidupan sehari-hari sering kita membuat the dan terkadang terlalu manis dan kita biasanya menambahkan air yang merupakan pelarut, itu merupakan gambaran secara umum tentang pengenceran. Dalam dunia pendidikan biasanya bahan yang digunakan yakni bahan kimia, maka dalam pengerjaannya harus lebih hati-hati sehingga tidak membahayakan bagi diri sendiri maupun orang lain. Pengetahuan tentang pengenceran larutan ini penting agar praktikan dapat menyediakan larutan yang pas untuk penelitian.

BAB 2

DASAR TEORI

2.1 Tinjauan Pustaka

Larutan adalah campuran homogeny antara dua zat terlarut dan pelarut, pelarut yang umumnya digunakan adalah air, untuk mengatakan zat pelarut dan terlarut dikenal istilah konsentrasi. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan beberapa cara seperti persen per berat (%/W) persen per volum (%/V), molaritas, molalitas, ppm, fraksimile, dan lain-lain (Anynomous,2009).

Larutan encer dapat dibuat dari larutan pekat dengan mengambil sejumlah larutan pekat dan ditambahkan air dengan volume tertentu jumlah larutan pekat yang di ambil dan air yang ditambahkan dihitung dengan rumus (Syukri,1999).

M₁V₁ = M₂ V₂

Dalam pekerjaan sehari-hari dilaboratorium biasanya menggunakan larutan yang lebih rendah konsentrasinya dengan menambahkan pelarutnya. Banyak laboratorium membuat larutan senyawa yang pekat dengan menggunakan aquades biasanya sangat ekonomis. Biasanya larutan ini sangat pekat dan harus diencerkan, proses pengenceran adalah mencampur larutan tersebut (Syukri,1999).

Pada percobaan umumnya asam-asam anorganik berupa cairan pekat ada yang berasap atau bersifat korosif, zat cair organic umumnya bersifat mudah menguap dan mudah terbakar. Asam-asam anorganik dan beberapa cairan organic sering harus disiapkan sebagai sediaan berupa larutannya yang lebih encer dalam suatu pelarut (Mulyono,2005).

Teknik pengenceran melibatkan teknik pengukuran volume dan teknik pelarutan. Tentang kedua teknik ini beberapa hal harus diperhatikan seperti diuraikan berikut ini (Mulyono,2005).

Hitung volum cairan pekat dan volum aquades yang akan diukur dan disiapkan didalam gelas kimia. Teknik pengenceran dari larutan kurang pekat menjadi larutan yang lebih encer lebih mudah dilakukan dan tidak diperlukan diruang asam (Mulyono,2005).

Satuan konsentrasi dilakukan berdasarkan tujuan pengukuran. Keuntungan penggunaan molaritas adalah karena biasanya lebih mudah untuk mengukur volume. Molaritas tidak tergantung pada suhu, sebab konsentrasi dinyatakan dalam jumlah mol zat terlarut dan massa pelarut, sedangkan  pada volume larutan umumnya meningkatkan suhu. Larutan yang memiliki molaritas 0,1M pada 25⁰C mungkin menjadi 0,97 M pada 45⁰C karena volumenya meningkat (Chang,2004).

Kadang-kadang diperlukan persiapan larutan encer dengan konsentrasi tertentu dari suatu larutan yang lebih pekat dengan cara menambahkan pelarut murni. Andaikan konsentrasi awal (molaritas) diketahui sebagai Cf dan volume awalnya V, jumlah zat terlarutnya ialah (Cf mol C) (Cf L) = CpVp ini tidak berubah karena pengenceran menjadi volume akhir Vf karena hanya pelarut dan bukan zat terlarut yang ditambahkan (Norman,1998).

Cf = Vf = Cp.Vp

Molaritas akhirnya adalah:

Cf =  =

2.2 Tinjauan Bahan

2.2.1 Aquades

Aquades tersusun atas hydrogen perixida maksimal 49.9%, aquades ini berwarna putih bening seperti air. Aquades adalah air biasa yang telah mengalami penyulingan sehingga tidak memiliki kandungan mineral apapun dan juga ridak ada campuran apapun, berperan sebagai pelarut (Fatih,2008).

2.2.2

NaCl disebut juga sebagai garam, secara fisik NaCl tidak berbau dan berbentuk serbuk putih, memiliki titik didih (2575 F) 1413 t. NaCl atau garam stabil dibawah kondisi biasa penggunaan dan penyimpanan, berbahaya bila terjadi dekomposisi produk saat dipanaskan diatas 801⁰C (1474 F) mengeluarkan asap beracun klorida dan natrium oksida. Adapun efek kesehatan yang terjadi bila terhirup gasnya yaitu iritasi ringan pada selaput lendir hidung dan tenggorokan, bila tertelan dalam jumlah besar (dosis besar) dehidrasi dan kemacetan terjadi sebagai organ internal dan jika kontak langsung dengan mata maka akan menjadi iritasi ringan

2.2.3 Gula (sukrosa)

Sukrosa berwarna Kristal putih dan atau bubuk. Memiliki titik lebur 160⁰-180⁰C (berkomposisi) densitas atau massa jenisnya 1,5 g/cm kelarutan dalam air bersifat substansial, memiliki indeks bias dan bersifat mudah terbakar. Tidak kompantibel dengan agen oksida yang kuat invertasi hydrolyzed oleh asam dan encer. Taksologi bubuk menyebabkan iritasi pernafasan tidak berbahaya untuk darat, udara dan laut. Perlindungan pribadi saat ini tidak berbahaya bagi kesehatan (faith,2008).

2.2.4 Asam Sulfat (H₂SO₄)

Sinonimnya adalah minyak vitrol, memiliki sifat murni tidak dapat ditemukan secara alami dibumi oleh karena sifatnya yang higrokopis. Penampilannya bisa bening, cair, tidak berwarna dan tidak berbau. Identifikasi bahaya sangat berbahaya dalam kasus kulit kontak (korosif,intan,permiator) kontak mata (iritasi,korosif) dan inhasi. Cair atau kabut semprotan dapat menghasilkan kerusakan jaringan (selaput lendir, mata, mulut, dan saluran pernafasan) inhasi kabut semprot dapat menghasilkan iritasi parah pernafasan saluran ditandai dengan batuk, tersedak atau sesak nafas parah (over eksposis dapat mengakibatkan kematian) peradangan mata ditandai dengan kemerahan berair dan gatal-gatal. Radang kulit ditandai dengan gatal-gatal, memerah atau blistering

DAFTAR PUSTAKA

Chang,Raymond. 2004. Kimia dasar. Jakarta : Erlangga

Syukri. 1999. Kimia dasar. Bandung : ITB press

Norman,H Nachtrieg. 1998. Prinsip-prinsip kimia. Jakarta : Erlangga

Mulyono. 2005. Membuat reagen kimia dilaboratorium. Jakarta : Bumi Aksara

 

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR 1

PENGENCERAN LARUTAN

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1   Latar Belakang

Larutan merupakan campuran homogeny antara dua larutan zat yang berbeda. Dalam kehidupan sehari-hari sering kita membuat the dan terkadang terlalu manis dan kita biasanya menambahkan air yang merupakan pelarut, itu merupakan gambaran secara umum tentang pengenceran. Dalam dunia pendidikan biasanya bahan yang digunakan yakni bahan kimia, maka dalam pengerjaannya harus lebih hati-hati sehingga tidak membahayakan bagi diri sendiri maupun orang lain. Pengetahuan tentang pengenceran larutan ini penting agar praktikan dapat menyediakan larutan yang pas untuk penelitian.

BAB 2

DASAR TEORI

2.1 Tinjauan Pustaka

Larutan adalah campuran homogeny antara dua zat terlarut dan pelarut, pelarut yang umumnya digunakan adalah air, untuk mengatakan zat pelarut dan terlarut dikenal istilah konsentrasi. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan beberapa cara seperti persen per berat (%/W) persen per volum (%/V), molaritas, molalitas, ppm, fraksimile, dan lain-lain (Anynomous,2009).

Larutan encer dapat dibuat dari larutan pekat dengan mengambil sejumlah larutan pekat dan ditambahkan air dengan volume tertentu jumlah larutan pekat yang di ambil dan air yang ditambahkan dihitung dengan rumus (Syukri,1999).

M₁V₁ = M₂ V₂

Dalam pekerjaan sehari-hari dilaboratorium biasanya menggunakan larutan yang lebih rendah konsentrasinya dengan menambahkan pelarutnya. Banyak laboratorium membuat larutan senyawa yang pekat dengan menggunakan aquades biasanya sangat ekonomis. Biasanya larutan ini sangat pekat dan harus diencerkan, proses pengenceran adalah mencampur larutan tersebut (Syukri,1999).

Pada percobaan umumnya asam-asam anorganik berupa cairan pekat ada yang berasap atau bersifat korosif, zat cair organic umumnya bersifat mudah menguap dan mudah terbakar. Asam-asam anorganik dan beberapa cairan organic sering harus disiapkan sebagai sediaan berupa larutannya yang lebih encer dalam suatu pelarut (Mulyono,2005).

Teknik pengenceran melibatkan teknik pengukuran volume dan teknik pelarutan. Tentang kedua teknik ini beberapa hal harus diperhatikan seperti diuraikan berikut ini (Mulyono,2005).

Hitung volum cairan pekat dan volum aquades yang akan diukur dan disiapkan didalam gelas kimia. Teknik pengenceran dari larutan kurang pekat menjadi larutan yang lebih encer lebih mudah dilakukan dan tidak diperlukan diruang asam (Mulyono,2005).

Satuan konsentrasi dilakukan berdasarkan tujuan pengukuran. Keuntungan penggunaan molaritas adalah karena biasanya lebih mudah untuk mengukur volume. Molaritas tidak tergantung pada suhu, sebab konsentrasi dinyatakan dalam jumlah mol zat terlarut dan massa pelarut, sedangkan  pada volume larutan umumnya meningkatkan suhu. Larutan yang memiliki molaritas 0,1M pada 25⁰C mungkin menjadi 0,97 M pada 45⁰C karena volumenya meningkat (Chang,2004).

Kadang-kadang diperlukan persiapan larutan encer dengan konsentrasi tertentu dari suatu larutan yang lebih pekat dengan cara menambahkan pelarut murni. Andaikan konsentrasi awal (molaritas) diketahui sebagai Cf dan volume awalnya V, jumlah zat terlarutnya ialah (Cf mol C) (Cf L) = CpVp ini tidak berubah karena pengenceran menjadi volume akhir Vf karena hanya pelarut dan bukan zat terlarut yang ditambahkan (Norman,1998).

Cf = Vf = Cp.Vp

Molaritas akhirnya adalah:

Cf =  =

2.2 Tinjauan Bahan

2.2.1 Aquades

Aquades tersusun atas hydrogen perixida maksimal 49.9%, aquades ini berwarna putih bening seperti air. Aquades adalah air biasa yang telah mengalami penyulingan sehingga tidak memiliki kandungan mineral apapun dan juga ridak ada campuran apapun, berperan sebagai pelarut (Fatih,2008).

2.2.2

NaCl disebut juga sebagai garam, secara fisik NaCl tidak berbau dan berbentuk serbuk putih, memiliki titik didih (2575 F) 1413 t. NaCl atau garam stabil dibawah kondisi biasa penggunaan dan penyimpanan, berbahaya bila terjadi dekomposisi produk saat dipanaskan diatas 801⁰C (1474 F) mengeluarkan asap beracun klorida dan natrium oksida. Adapun efek kesehatan yang terjadi bila terhirup gasnya yaitu iritasi ringan pada selaput lendir hidung dan tenggorokan, bila tertelan dalam jumlah besar (dosis besar) dehidrasi dan kemacetan terjadi sebagai organ internal dan jika kontak langsung dengan mata maka akan menjadi iritasi ringan

2.2.3 Gula (sukrosa)

Sukrosa berwarna Kristal putih dan atau bubuk. Memiliki titik lebur 160⁰-180⁰C (berkomposisi) densitas atau massa jenisnya 1,5 g/cm kelarutan dalam air bersifat substansial, memiliki indeks bias dan bersifat mudah terbakar. Tidak kompantibel dengan agen oksida yang kuat invertasi hydrolyzed oleh asam dan encer. Taksologi bubuk menyebabkan iritasi pernafasan tidak berbahaya untuk darat, udara dan laut. Perlindungan pribadi saat ini tidak berbahaya bagi kesehatan (faith,2008).

2.2.4 Asam Sulfat (H₂SO₄)

Sinonimnya adalah minyak vitrol, memiliki sifat murni tidak dapat ditemukan secara alami dibumi oleh karena sifatnya yang higrokopis. Penampilannya bisa bening, cair, tidak berwarna dan tidak berbau. Identifikasi bahaya sangat berbahaya dalam kasus kulit kontak (korosif,intan,permiator) kontak mata (iritasi,korosif) dan inhasi. Cair atau kabut semprotan dapat menghasilkan kerusakan jaringan (selaput lendir, mata, mulut, dan saluran pernafasan) inhasi kabut semprot dapat menghasilkan iritasi parah pernafasan saluran ditandai dengan batuk, tersedak atau sesak nafas parah (over eksposis dapat mengakibatkan kematian) peradangan mata ditandai dengan kemerahan berair dan gatal-gatal. Radang kulit ditandai dengan gatal-gatal, memerah atau blistering

DAFTAR PUSTAKA

Chang,Raymond. 2004. Kimia dasar. Jakarta : Erlangga

Syukri. 1999. Kimia dasar. Bandung : ITB press

Norman,H Nachtrieg. 1998. Prinsip-prinsip kimia. Jakarta : Erlangga

Mulyono. 2005. Membuat reagen kimia dilaboratorium. Jakarta : Bumi Aksara

 

laporan praktikum kimia dasar 1 pembuatan larutan

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR 1

PEMBUATAN LARUTAN

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1   Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari-hari kita sering membuat the atau kopi dan diberi gula agar manis. Gula adalah zat padat yang memiliki kemampuan melarut berbeda dengan zat cair ataupun gas. Saat kita membuat teh dan dicampur dengan gula yang merupakan padatan kenapa setelah di aduk beberapa saat gula yang merupakan zat padat tiba-tiba hilang tak berbekas, hal ini disebabkan oleh kemampuan melarut setiap jenis zat berbeda satu sama lain itu sebabnya larutan dalam kimia sangat penting.

Dalam praktikum yang akan kita lakukan, kita akan memahami dan mempraktekkan teknik-teknik membuat larutan yang dalam pembuatannya tidaklah sederhana. Diperlukan perhitungan yang tepat dan benar sehingga hasil dan data yang dihasilkan lebih valid dan tidak ada waktu yang akan tersia-sia.

BAB 2

DASAR TEORI

2.1 Tinjauan Pustaka

Konsentrasi larutan adalah jumlah zat terlarut yang terdapat dalam sejumlah tertentu pelarut atau larutan. Kita akan membahas zat terlarut adalah suatu zat cair atau padat dan pelarut adalah suatu zat cair. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai cara, salah satu satuan konsentrasi yang paling umum dalam kimia adalah molaritas atau konsentrasi molar yaitu jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Molaritas didefinisikan oleh persamaan berkut (Chang .2004.hal:107):

M = molalitas =

Prosedur untuk menyiapkan suatu larutan yang molaritasnya diketahui adalah sebagai berikut, zat terlarut ditimbang secara akurat dan kemudian dimasukkan kedalam labu volumeterik melalui corong, selanjutnya air ditambahkan secara perlahan kedalam labu ukur kemudian labu ukur digoyang perlahan untuk melarutkan padatan. Setelah semua padatan melarut, air di tambahkan kembali secara perlahan sampai ketinggian larutan tepat mencapai tanda volume. Dengan mengetahui volume larutan dan kuantitasnya senyawa yang terlarut, kita dapat menghitung molaritas larutan dengan persamaan mol zat terlarut dibagi dengan liter larutan. Pengenceran adalah prosedur untk menyimpan larutan yang kurang pekat dari larutan yang lebih pekat (Chang,2004).

 x  = mol zat terlarut

Karena semua zat terlarut berasal dari larutan stok awal, maka dapat disimpulkan bahwa massa awal dikali volum awal mol zat pelarut sebelum pengenceran sama dengan massa akhir dikali volum akhir mol zat terlarut setelah pengenceran. Dan dapat kita pastikan M awal > M akhir dan V akhir > V awal (Chang,2004).

Bila suatu partikel zat terlarut larut dalam zat lainnya (pelarut) partikel zat terlarut akan menyebar keseluruh pelarut partikel zat terlarut ini menempati posisi yang biasanya ditempati oleh molekul pelarut. Kemudian partikel zat terlarut menggantikan molekul bergantung pada kekuatan relative dari tiga jenis interaksi yaitu : 1. Interaksi pelarut-pelarut. 2. Interaksi zat terlarut- zat terlarut. 3. Interaksi pelarut-zat terlarut. Proses pelarutan ini berlangsung dalam tiga tahap berbeda , tahap 1 ialah pemisahan molekul pelarut. Tahap dua adalah pemisahan molekul zat terlarut, kedua tahap ini memerlukan input energy untuk memutuskan tarik-menarik antar molekul, dengan demikian tahap ini adalah tahap endotermik pada tahap 3 molekul pelarut dan molekul zat terlarut bercampur. Tahap ini dapat bersifat eksotermik atau endotermik. Kalor pelarutan delta H larutan mengikuti rumus persamaan (Chang,2004):

ΔH larutan = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

Jenis-jenis satuan konsentrasi dibagi menjadi tiga macam yaitu: persen berdasar massa, molaritas, dan molalitas. Persen berdasarkan massa didefinisikan sebagai massa zat terlarut per massa pelarut ditambah massa pelarut dikali seratus persen. Molaritas adalah mol zat terlarut yang dilarutkan dalam 1Kg (1000g) pelarut pengaruh suhu terhadap kelarutan yaitu kelarutan padatan dan suhu, kelarutan gas dan suhu (Chang, 2004).

Kadang-kadang diperlukan penyiapan larutan encer dengan konsentrasi tertentu dari suatu larutan yang lebih pekat dengan cara menambahkan pelarut murni. Andaikan konsentrasi awal (molaritas) diketahui sebagai (ci mol L-1)(V₁L) = ci. V₁ ini tidak berubah karena pengenceran menjadi volume akhir Vf karena hanya pelarut, dan bukan zat terlarut yang ditambahkan, jadi CiVi = efVf dan molaritas akhirnya (David,2001):

Cf =  =

Sifat-sifat suspense zat terlarut dibagi menjadi dua bagian yaitu (David,2001):

1.       Larutan berair dari suspense molekul

Zat molekular yang memiliki molekul polar mudah di larutkan dalam air, contohnya gula (C₁₂H₂₂O₁₁). Apapun rumus umumnya, gula tidak mengandung molekul air tetapi mereka memiliki gugus polar O-H yang terikat pada atom karbon.

2.       Larutan berair dari suspense ionic (elektrolit)

Kalium sulfat ialah padatan ionik yang larut dalam air menghasilkan sampai 120 g/L pada suhu 25⁰C yaitu massa maksimum yang dapat dilarutkan dalam satu liter pada suhu 25⁰C yang disebut juga kelarutan dalam air. Persamaan kimia untuk larutan dituliskan sebagai berikut (David,2001):

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻

2.2   Tinjauan Bahan

2.2.1. sukrosa

Formula kimia dari sukrosa adalah C₆H₁₂O₆ dan bentuk dari sukrosa adalah padat dan mempunyai massa relative  molekul sebesar 342,3 g/mol. Salah satu disakarida, sukrosa larut dalam air dapat larut pada suhu 186⁰C (366,8⁰F), sukrosa tidak dapat larut dalam senyawa diethyl. Campuran sama banyak dari glukosa dan fruktosa dari hidrolisis ini disebut sebagai gula invert atau gula invertosa. Nama ini diberikan karena campuran glukosa – fruktosa tersebut bersifat levorotasi (putar-kiri) sedangkan sukrosa bersifat dekstorotasi (putar-kanan) terhadap bidang polarisasi cahaya. Sukrosa digunakan sebagai pemanis disamping sebagai sumber karbohidrat yang memberikan nilai kalori bagi tubuh Ti = 185 - 186⁰C ; d = 1,6 (Fatih,2008).

2.2.2. NaCl

NaCl dikatakan juga garam dan untuk sifat fisik dari NaCl mempunyai penampilan yang tidak berbau memiliki titik didih 1413 t (2575 F) stabil dibawah kondisi biasa. Penggunaan dan penyimpanan dan bisa berbahaya jika NaCl dipanaskan diatas suhu 801⁰C (1474F) akan mengeluarkan asap yang beracun klorida dan Natrium Oksida. Adapun efek bagi kesehatan yaitu iritasi ringan pada selaput lendir dan jika tertelan dalam dosis besar (muntah,diare) dehidrasi dan kemacetan terjadi disebagian organ internal dan jika kontak langsung dengan mata akan terjadi iritasi ringan(Fatih,2008).

2.2.3 Aquades

Aquades dari istilah latin aquadestilata yang berarti air suling. Air yang diperoleh pada pengembunan uap air akibat penguapan atau pendidihan air (Fatih,2008).

DAFTAR PUSTAKA

Chang,Raymond. 2004. Kimia dasar jilid 1. Jakarta : Erlangga

Chang,Raymond. 2004. Kimia dasar jilid 2. Jakarta : Erlangga

David,W Oxtoby. 2001. Kimia modern jilid 1. Jakarta : Erlangga

Anynomous. 2010. Nordic stald kemi.

adventure to lumpur

lanjut yac....

"kemacetan terjadi di sepanjang jalan raya porong menuju malang dan sekitarnya.. demikian berita dari saya?"
ya gini dec kalo obsesi jadi reporter.....
tapi tenang aja, kemacetan seperti ini udah jarang terlihat di jalan porong karena aktifnya jalur tol..
jadi jangan takut ke porong yac hehehe
sekalian promosi

ini kita mau balik hehehe.....
thats all my story when we in tanggul lumpur..
samapi ketemu lagi di cerita aku yang alin yac..

laporan praktikum teknik instrumentasi

LAPORAN PRAKTIKUM

TEKNIK INSTRUMENTASI

PREPARASI 1

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1. Latar Belakang

Dalam penelitian, kita sangat membutuhkan alat-alat gelas yang di gunakan untuk kultur maupun reaksi-reaksi kimia yang di perlukan untuk penelitian. Alat-alat tersebut perlu untuk di sterilkan. Agar hasil yang di dapatkan sesuai dengan yang di inginkan.

Untuk itulah praktikan atau peneliti perlu untuk mengetahui fungsi dan kegunaan alat-alat yang di perlukan untuk mensterilkan alat-alat gelas tersebut.

1.2. Manfaat

Pada praktikum ini peneliti dapat lebih mengenal alat-alat yang sering di gunakannya untuk penelitian dan tahu bagaimana mensterilkan alat-alat gelas sehingga memudahkan kedepannya.

BAB 2

DASAR TEORI

2.1. Beaker Glass

Beaker glass atau gelas piala merupakan sebagai wadah larutan atau untuk preparasi media-media. Beaker glass berasal dari gelas baras/cikat berskala teratur, akan tetapi tanda volume yang ada merupakan taksiran kasar. Alat ini tidak di gunakan untuk menyimpan larutan (Mulyono,2006).

Gelas beaker tersedia dalam berbagai ukuran yaitu 25 ml, 50ml, 100ml, 250ml, dan ada juga yang berukuran lebih besar lagi. Gelas beaker digunakan untuk melarutkan suatu padatan untuk mencampur cairan, untuk memanaskan larutan dan keperluan lain. Gelas ini juga digunakan untuk mengukur volume kasar suatu zat cair atau larutan tertentu. Gelas beaker berbentuk silindris dengan alas datar, biasanya terbuat dari gelas walaupun juga ada yang terbuat dari plastic. Untuk keperluan-keperluan memanaskan zat cair, harus di gunakan dari gelas beaker yang terbuat dari bahan pyrex, harus di guanakan yang itu karena dapat tahan sampai dengan 150⁰C dan tidak retak (Chamidinal,2009).

2.2. Erlenmeyer

Erlenmayer merupakan alat gelas yang banyak penggunaannya dalam laboratorium. Bentuk Erlenmeyer mirip dengan gelas beaker, tetapi mempunyai leher yang lebih sempit. Bentuk leher yang menyempit mempunyai keuntungan dalam penggunaan antara lain mengurangi penguapan zat cair dalam pemanasan dan mencegah zat cair tumpah ketika dalam proses pengadukan. Erlenmeyer biasanya di gunakan untuk analisis kuantitatif secara volumetric (titrasi). Pada sisi luar Erlenmeyer terdapat skala yang menunjukkan perkiraan volume cairan (Khamidinal, 2009).

Erlenmayer dapat di gunakan untuk berbagai keperluan laboratorium. Penggunaannya yang terutama adalah dalam titrasi pada analisis kimia. Erlenmeyer biasanya tidak di gunakan untuk membuat endapan yang perlu disaring (Sutedjo, 1996).

2.3. Gelas Ukur

Gelas ukur merupakan bejana berkala dari gelas tebal, dengan penutup dasar bundar. Gelas ini biasanya di gunakan untuk mengukur zat cair dan tidak di gunakan untuk mengukur teliti, hanya untuk mengukur kira-kira saja dan mempunyai skala yang beragam (Mulyono, 2006).

Gelas ukur terdapat dalam kapasitas 2-2000 ml. Mempunyai bentuk seperti pipa yang mempunyai kaki sehingga dapat di tegakkan. Pada bibir atas terdapat bibir tuang untuk memudahkan dalam menuangkan larutan atau cairan. Pada badannya terdapat skala dan bagian atas terdapat tulisan yang menyatakan kapasitas gelas ukur tersebut. Alat ini di gunakan untuk mengukur suatu larutan dengan volume tertentu yang tidak memerlukan ketelitian tingkat tinggi pada saat mengukur volume larutan sebaiknya volume tersebut di tentukan berdasarkan miniskus cekung larutan (Khamidinal, 2009).

2.4. Cawan Petri

Cawan petri dinamai menurut nama penemunya pada tahun 1877, yaitu Julius Richard Petri (1852-1921), seorang ahli bakteri berkebangsaan jerman. Cawan petri di gunakan untuk menumbuhkan mikroba selain di gunakan tabung reaksi, juga di gunakan cawan petri. Cawan petri terdiri dari dua bagian, yaitu alas da tutup. Terdapat bermacam-macam cawan petri sesuai dengan kegunaan dan ukurannya (diameter dan tingginya) bervariasi (Sutedjo, 1996).

2.5. Tabung Reaksi

Tabung reaksi di gunakan untuk mereaksikan berbagai macam reaksi kimia. Di dalam laboratorium mikrobiologi, tabung reaksi digunakan untuk membuat biakan (kultur) mikroba. Ukuran dan bentuk tabung reaksi bermacam-macam sesuai kegunaannya, yang paling kecil dapat di gunakan untuk memijarkan dan yang lebih besar dapat untuk mendidihkan. Apabila tabung reaksi perlu untuk di panaskan, maka pemanasannya tidak boleh melebihi sepertiga panjang tabung. Tabung harus di pegang dengan alat pemegang tabung yang biasanya terbuat dari kayu dengan membuat sudut 45⁰. Mulut tabung sekali-kali tidak boleh mengarah pada orang lain atau pada diri sendiri (Sutedjo,1996).

2.6. Autoklaf

Autoklaf (Autoclave) adalah alat yang di temukan oleh Darus papin (1647-1714) yang di gunakan untuk memanaskan bahan pada kondisi tekanan udara yang jenuh air. Pada tekanan 2 bar, suhu mencapai 120⁰C. sekarang autoklaf banyak digunakan untuk sterilisasi panas (pengawetan, larutan untuk injeksi farmasi, dan lain-lain). Autoklaf juga digunakan untuk proses pengolahan bahan pangan tertentu, antara lain pemanasan kedelai dan bandeng presto (Wijayani,2002).

Bilik biasanya berbentuk silinder yang pada salah satu ujungnya di lengkapi dengan pintu atau tutup yang dapat di tutupkan dengan kuat, di buat cukup kokoh untuk menangani tekanan kukus yang besar, di gunakan untuk melakukan reaksi kimia yang menuntut tekanan dan temperature yang tinggi, seperti vulkanisasi karet pada kukus terbuka, biasanya suhu dibuat sekitar 130⁰C. autoklaf juga di gunakan untuk pensterilan (Pudjatmoko,2002).

Autoclave QE-12 digunakan untuk uji korosi kelongsong zircaloy dalam uap air jenuh pada suhu 400⁰C dan tekanan 10,3 MPa. Pengoperasian hanya dapat berlangsung sampai suhu 200⁰C dan tekanan 40 bar karena terjadi kebocoran uap air pada beberapa sambungan pada system tubing di rak instrument. Untuk mengatasi kebocoran tersebut, modifikasi berupa penambahan interface dan pemindahan tubing ke body interface di lakukan (Johanna, 2007).

2.7. oven

Oven merupakan alat untuk memanaskan objek. Oven adalah alat pemanas yang mempunyai kapasitas sampai dengan temperature 200⁰C. Peralatan ini di gunakan untuk melakukan pengeringan sampel agar kadar airnya berkurang. Oven juga dapat di gunakan untuk membakar suatu endapan untuk tujuan analisis kuantitatif. Pada bagian atap dari peralatan ini di beri fasilitas thermometer sehingga dapat digunakan untuk mengukur temperature udara di dalam ruangan oven tersebut (Khamidinal,2009).

BAB 3

PENUTUP

3.1. Kesimpulan

Kesimpulan dari praktikum teknik instrumentasi dengan judul preparasi 1 ini adalah sebagai berikut:

-          Teknik pensterilan alat-alat gelas terdiri atas 3 macam yaitu secara fisik, kimiawi,dan secara mekanik.

-          Prinsip kerja dari autoklaf baik manual ataupun modern adalah panas lembab karena menggunakan air.

-          Prinsip kerja dari oven baik manual ataupun modern adalah panas kering karena menggunakan blower.

DAFTAR PUSTAKA

Johanna, M,C, dkk.2007. perbaikan dan kualifikasi alat autoclave uji korosi (QE-12). Hasil-hasil penelitian EBN

Khamidinal.2009. teknik laboratorium kimia. Yogyakarta : Pustaka Pelajar

Mulyono.2006.membuat reagen kimia dilaboratorium.Bandung : Bumi Aksara

Pudjatmoko,A Hadyana. Kamus kimia.Jakarta: Balai Pustaka

Sutedjo,mulyani dkk.1996. mikrobiologi tanah.Jakarta : Rineka Cipta

Wijayanti,Ari dkk. 2002. Kamus istilah pangan dan nutrisi.Yogyakarta : UGM press

laporan praktikum teknik instrumentasi

LAPORAN PRAKTIKUM

TEKNIK INSTRUMENTASI

PREPARASI 2

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1. Latar Belakang

Pembuatan larutan atau campuran dalam biologi sangatlah penting. Larutan ini biasanya di gunakan dalam pengawetan maupun proses-proses lainnya. Jadi di rasa sangat penting bagi praktikan biologi untuk mengenal, mengetahui dan bisa mempraktekkan cara membuat larutan serta alat-alat yang di gunakan untuk membuatnya.

Dengan mengenal, mengetahui dan bisa menggunakan alat-alat yang ada pada praktikum preparasi 2 ini, sudah tentu praktikan nantinya akan terbantu dalam mengidentifikasi larutan, ataupun suspense. Alat-alat pada praktikum laboratorium preparasi 2 ini berfungsi mengencerkan larutan, membuat larutan, dan juga memisahkan suspense. Semuanya berguna untuk praktikum-praktikum biologi yang akan datang.

1.2. Manfaat

Melakukan praktikum preparasi 2 ini bermanfaat untuk mengenal alat-alat yang digunakan dalam pembuatan larutan, pengenceran, dan pemisahan. Sehingga nantinya dapat menunjang praktikum pada semester-semester selanjutnya.

BAB 2

DASAR TEORI

2.1. Timbangan Analitik

Timbangan analitik merupakan alat yang digunakan untuk mengukur berat bersih suatu zat. Pada umumnya timbangan analitik atau neraca analitik digital mempunyai ketelitian yang sangat tinggi, hingga empat angka di belakang koma. Maka pada umumnya, neraca ini di lengkapi dengan penutup (Khamidinal,2009).

2.2. Hot Plate dan Stirer

Hotplate merupakan piringan panas yang di gunakan untuk menghomogenkan suatu larutan secara lebih cepat dengan suhu dan stirrer adalah magnet pengaduk yang mengaduk pada hotplate. Alat ini di gunakan untuk membuat larutan stok, dan sebelum bekerja perlu di hitung dahulu jumlah padatan atau larutan pekat yang diperlukan, sehingga perlu di timbang. Jumlah mol zat dalam larutan bergantung pada konsentrasi dan volumenya. Satuan konsentrasi yang umum di pakai adalah molar (m). kemolaran suatu zat adalah jumlah mol zat dalam tiap liter larutan (Syukri,1999).

2.3. Vortek

Vortek ini bertujuan menghomogenkan suatu larutan dengan getaran. Alat ini di gunakan dalam pengenceran larutan. Dalam melakukan proses pengenceran, perlu di ingat bahwa penambahan lebih banyak pelarut dalam sejumlah tertentu larutan stok akan mengubah (mengurai) konsentrasi tanpa mengubah mol zat terlarut yang terdapat dalam larutan, dengan kata lain yaitu: mol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan mol zat terlarut setelah pengenceran. M awal – V awal = M akhir – V akhir (Chang,2003).

2.4. Mikrosentrifuge

Sentrifuge merupakan peralatan laboratorium medis yang paling penting dalam proses pemisahan substrat medis seperti darah, air seni, obat, pembuatan vaksin dan anti toksin. Secara prinsip alat ini merupakan meja putar sentrifugal yang di lengkapi dengan tiang putar serta kait dan dapat menampung empat sampai 20 tabung uji substrat (Slamet hani,2009).

Sentrifuge dapat melakukan putaran sampai dengan kecepatan putaran 50.000 putaran per menit (RPM/rotary permenit)(khamidinal,2009).

2.5. Lemari Asam (fumehood)

Lemari asam adalah tempat dengan ventilasi yang cukup untuk melakukan yang berhubungan dengan bahan kimia, sehingga lingkungan sekitar tidak ikut terkontaminasi oleh uap, asap dan aerosol berbahaya yang di hasilkan dalam reaksi. Suatu lemari asam yang berfungsi baik harus memiliki kecepatan penarikkan udara 50-80 m/s. Agar lemari asam bekerja lebih efisien, sebaiknya lemari asam di tempatkan lebih dari 7m dari pintu atau jendela dan jauh dari tempat lalu lalang orang di laboratorium. Lemari asam tidak boleh di gunakan sebagai tempat penyimpanan bahan kimia atau barang lainnya, karena akan mengurengi efisiensi daya ventilasi lemari asam, di samping menciptakan pula situasi tidak aman bagi orang yang bekerja dalam lemari asam (Srisugiwati,2004).

BAB 3

PENUTUP

3.1. Kesimpulan

                Kesimpulan dari praktikum preparasi 2 ini adalah:

-          Prinsip kerja dari timbangan analitik adalah mengukur berat suatu zat secara teliti

-          Prinsip kerja dari hotplate stirrer adalah mengomogenkan larutan dengan putaran dan suhu

-          Prinsip kerja dari vortek adalah menghomogenkan larutan dengan getaran

-          Prinsip kerja dari mikrosentrifuge adalah menggunakan gaya sentrifuge untuk memisahkan larutan

-          Prinsip kerja dari lemari asam adalah tempat melakukan pemindahan larutan berbahaya

DAFTAR PUSTAKA

Chang, Raymond. 2003. Kimia dasar edisi ketiga jilid 1. Jakarta : Erlangga

Khamidinal.2009.teknik laboratorium kimia.Yogyakarta : Pustaka Pelajar

Slamet hani. 2009. Aplikasi centrifuge turntable berbasis mikrokontroler AT89C51 dengan penampilan LCD GM 2004. Jurnal teknologi technoscientia Vol 1 no 2

Sri sugiwati. 2004.studi kelayakan pengadaan dan pengelolahan fasilitas laboratorium kimia dan biokimia di FIK-UI. penelitian vol 69

Syukri,S. 1999. Kimia dasar jilid 1. Bandung : ITB press